ភាពខុសគ្នារវាងនីត្រាត និងនីទ្រីត

ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងនីត្រាត និងនីត្រាតគឺថា នីត្រាតមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនចំនួនបីជាប់នឹងអាតូមអាសូត ចំណែកនីត្រាតមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរដែលជាប់នឹងអាតូមអាសូត។
ទាំង nitrate និង nitrite គឺជា anions inorganic ដែលមានអាតូមអាសូត និងអុកស៊ីសែន។អ៊ីយ៉ុងទាំងពីរនេះមានបន្ទុកអគ្គិសនី -1 ។ពួកវាកើតឡើងជាចម្បងជា anion នៃសមាសធាតុអំបិល។មានភាពខុសគ្នាខ្លះរវាង nitrate និង nitrite;យើងនឹងពិភាក្សាអំពីភាពខុសគ្នាទាំងនោះនៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

តើនីត្រាតជាអ្វី?

នីត្រាត គឺជា អ៊ីយ៉ុងអសរីរាង្គ ដែលមានរូបមន្តគីមី NO3–។វាគឺជា anion polyatomic ដែលមាន 4 អាតូម;អាតូមអាសូតមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនបី។អ៊ីយ៉ុងមានបន្ទុកសរុប -1 ។ម៉ាសនៃអ៊ីយ៉ុងនេះគឺ 62 ក្រាម / mol ។ដូចគ្នានេះផងដែរ, anion នេះត្រូវបានចេញមកពីអាស៊ីត conjugate របស់ខ្លួន;អាស៊ីតនីទ្រីក ឬ HNO3 ។និយាយម្យ៉ាងទៀត nitrate គឺជាមូលដ្ឋានផ្សំនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។

សរុបមក នីត្រាតអ៊ីយ៉ុងមានអាតូមអាសូតមួយនៅចំកណ្តាល ដែលភ្ជាប់ជាមួយអាតូមអុកស៊ីហ្សែនបីតាមរយៈការភ្ជាប់គីមី covalent ។នៅពេលពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃ anion នេះ វាមានចំណង NO ដូចគ្នាចំនួនបី (យោងទៅតាមរចនាសម្ព័ន្ធ resonance នៃ anion) ។ដូច្នេះធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលគឺប្លង់ត្រីកោណ។អាតូមអុកស៊ីសែននីមួយៗផ្ទុកបន្ទុក − 2⁄3 ដែលផ្តល់បន្ទុករួមនៃអ៊ីយ៉ុងជា -1 ។

នៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពស្តង់ដារ សមាសធាតុអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ដែលមានសារធាតុ anion នេះរលាយក្នុងទឹក។យើងអាចរកឃើញអំបិល nitrate ដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិនៅលើផែនដីជាប្រាក់បញ្ញើ។ប្រាក់បញ្ញើ nitratine ។វាមានជាតិសូដ្យូមនីត្រាតជាចម្បង។លើសពីនេះទៅទៀត បាក់តេរី nitrifying អាចបង្កើតអ៊ីយ៉ុង nitrate ។ការប្រើប្រាស់អំបិលនីត្រាតដ៏សំខាន់មួយគឺនៅក្នុងការផលិតជី។លើសពីនេះ វាមានប្រយោជន៍ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសារធាតុផ្ទុះ។

តើនីទ្រីតជាអ្វី?

នីទ្រីត គឺជាអំបិលអសរីរាង្គ ដែលមានរូបមន្តគីមី NO2–។អ៊ីយ៉ុងនេះគឺជា anion ស៊ីមេទ្រី ហើយវាមានអាតូមអាសូតមួយភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ ជាមួយនឹងចំណងគីមី NO covalent ដូចគ្នា។ដូច្នេះ អាតូមអាសូតគឺស្ថិតនៅចំកណ្តាលនៃម៉ូលេគុល។អ៊ីយ៉ុងមានបន្ទុកសរុប -1 ។

ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​នៃ​អ៊ីយ៉ុង​គឺ 46.01 ក្រាម/mol ។ម្យ៉ាងទៀត អ៊ីយ៉ុង​នេះ​បានមកពី​អាស៊ីត​នី​ត្រូ​ស ឬ HNO2 ។ដូច្នេះវាគឺជាមូលដ្ឋានផ្សំនៃអាស៊ីតនីត្រូស។ដូច្នេះហើយ យើងអាចផលិតអំបិល nitrite តាមឧស្សាហ៍កម្ម តាមរយៈការឆ្លងកាត់ផ្សែង nitrous ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous sodium hydroxide ។លើសពីនេះ វាផលិតសូដ្យូមនីត្រាត ដែលយើងអាចបន្សុទ្ធតាមរយៈការគ្រីស្តាល់ឡើងវិញ។លើសពីនេះ អំបិលនីទ្រីត ដូចជាសូដ្យូមនីត្រាត មានប្រយោជន៍ក្នុងការរក្សាអាហារព្រោះវាអាចការពារអាហារពីការរីកលូតលាស់នៃអតិសុខុមប្រាណ។

តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងនីត្រាត និងនីទ្រីត?

នីត្រាត គឺជា អ៊ីយ៉ុងអសរីរាង្គ ដែលមានរូបមន្តគីមី NO3- ចំណែកនីទ្រីត គឺជាអំបិលអសរីរាង្គ ដែលមានរូបមន្តគីមី NO2-។ដូច្នេះ ភាពខុសគ្នាចម្បងរវាងនីត្រាត និងនីទ្រីត គឺអាស្រ័យលើសមាសធាតុគីមីនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងពីរ។នោះគឺ;ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាង nitrate និង nitrite គឺថា នីត្រាតមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនចំនួន 3 ជាប់នឹងអាតូមអាសូត ចំណែក nitrite មានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរដែលជាប់នឹងអាតូមអាសូត។លើសពីនេះទៅទៀត អ៊ីយ៉ុងនីត្រាត គឺបានមកពីអាស៊ីតផ្សំរបស់វាអាស៊ីតនីទ្រីក ខណៈពេលដែលអ៊ីយ៉ុងនីទ្រីតបានមកពីអាស៊ីតនីត្រាត។ជាភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់មួយទៀតរវាង nitrate និង nitrite ions យើងអាចនិយាយបានថា nitrate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មព្រោះវាអាចឆ្លងកាត់ការកាត់បន្ថយតែមួយគត់ ចំណែក nitrite អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ។